(Ⅰ) 物質(zhì)分類題解答
題目中給出的物質(zhì)及其性質(zhì)分析如下:
- 鋁 (①):金屬單質(zhì),能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物)。
- NH? (②):氨氣,本身不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薔H?·H?O并電離出離子,但NH?本身不能電離,屬于非電解質(zhì)。
- 氫氧化鈉溶液 (③):混合物,能導(dǎo)電,但混合物本身不討論電解質(zhì)屬性(電解質(zhì)是指純凈物)。
- 液態(tài)氯化氫 (④):純凈的HCl液體,不導(dǎo)電,但溶于水能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
- AgCl固體 (⑤):難溶于水,但溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
- 冰醋酸 (⑥):純凈的CH?COOH,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電(或?qū)щ娦詷O弱),溶于水部分電離,屬于弱電解質(zhì)。
- 蔗糖 (⑦):在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)。
填空答案:
(1) 屬于電解質(zhì)的是:④⑤⑥(液態(tài)氯化氫、AgCl固體、冰醋酸)
(2) 屬于非電解質(zhì)的是:②⑦(NH?、蔗糖)
(3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:④⑤(液態(tài)氯化氫、AgCl固體)
(4) 能導(dǎo)電的是:①③(鋁、氫氧化鈉溶液)
(Ⅱ) 化學(xué)方程式書(shū)寫
根據(jù)反應(yīng)類型要求,各舉一例:
① 有NaHCO?生成的化合反應(yīng)
這類反應(yīng)相對(duì)少見(jiàn)。一種可能的途徑是二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,但這不是典型的化合反應(yīng)。更符合“化合”定義的例子可以是:
NaOH + CO? → NaHCO? (在CO?適量條件下)
嚴(yán)格來(lái)說(shuō),這通常被視為酸性氧化物與堿的反應(yīng)。一個(gè)更貼近“化合”概念的示例(工業(yè)制備原理之一)是:
Na?CO? + CO? + H?O → 2NaHCO?
② 有MgCl?參加的分解反應(yīng)
例如,六水合氯化鎂受熱分解:
MgCl?·6H?O → Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H?O↑ (或進(jìn)一步分解為MgO)
或無(wú)水氯化鎂在電解條件下的分解(制取鎂):
MgCl?(熔融) → Mg + Cl?↑ (電解反應(yīng),屬于分解反應(yīng))
③ 有Fe?O?參加的置換反應(yīng)
例如,鋁熱反應(yīng):
2Al + Fe?O? → Al?O? + 2Fe
這是典型的置換反應(yīng)(金屬單質(zhì)置換出氧化物中的金屬)。
④ 有HNO?生成的復(fù)分解反應(yīng)
例如,硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),生成揮發(fā)性或難電離物質(zhì):
NaNO?(固) + H?SO?(濃) → NaHSO? + HNO?↑ (微熱條件下)
或:
AgNO? + HCl → AgCl↓ + HNO?
要點(diǎn)總結(jié):
1. 電解質(zhì)/非電解質(zhì)的判斷核心在于化合物自身能否電離(水溶液或熔融態(tài)),與溶解性和導(dǎo)電性無(wú)直接因果關(guān)系。
2. 書(shū)寫方程式時(shí),需確保符合反應(yīng)類型定義,并注意反應(yīng)條件的可行性與物質(zhì)狀態(tài)。